[题目]下列溶液中c(Cl-)与100 mL lmol/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等的是A. 300mLlmol/L的NaCl溶液 B. 150mL2mol/L酌NH4Cl溶液C. 200mL l.5 mol/L的KCl溶液 D. 75mLlmol/L的FeCl3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列溶液中c(Cl-)与100 mL lmol/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等的是

A. 300mLlmol/L的NaCl溶液 B. 150mL2mol/L酌NH4Cl溶液

C. 200mL l.5 mol/L的KCl溶液 D. 75mLlmol/L的FeCl3溶液

【答案】D

【解析】根据氯化铝的化学式可知100 mLlmol/LAlCl3溶液中c(Cl-)＝3mol/L，则同样可判断选项A～D中氯离子浓度分别是（mol/L）1、2、1.5、3，答案选D。

练习册系列答案

（1）C60分子中每个原子接2个单键和1个双键，它与F2发生加成反应，其加成产物为_____；C60的晶体中，每个C60晶胞的质量为_______。（用含NA的式子表示）

（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是_______。

a．晶体的密度：干冰＞冰 b．晶体的熔点：干冰＞冰

c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰 d．晶体中分子间相互作用力类型相同

（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有____。

a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；

b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C＜石墨中C—C；

c．晶休的熔点：金刚石＞石墨

d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨

e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力

f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

（4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为_______，B原子与N原子之间共价键与配价键的数目比为_____，一个晶胞中N 原子数目为_______。

（5）炭与孔雀石共热可以得到金属铜，基态铜原子的电子排布式为_______，铜采用_____堆积，则铜的晶体中Cu 原子的配位数为________。已知铜单质的晶体密度为pg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的半径为________。

【题目】Ⅰ.将适量的蔗糖放入烧杯中，加入少量水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。

(1)生成的黑色物质是_____(填化学式)。

(2)“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学反应方程式：__________。

(3)上述实验表明，浓硫酸具有____(填序号)。

①酸性　②吸水性　③脱水性　④强氧化性

Ⅱ.向80 mL浓硫酸中加入56 g铜片，并加热一段时间。当反应停止后，测得反应中共有13.44 L标准状况下的SO2生成，反应中转移的电子为_________ mol。

【题目】一种钒-多卤化物电池结构示意图如图所示，电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液。电池中发生的反应为2VCl2+BrCl2-2VCl3+Br-。

下列说法正确的是

A. VCl2存储在正极储液罐内

B. 放电时H+从负极区移至正极区

C. 充电时电池的负极与电源的正极相连

D. 充电时阳极反应为Br-＋2Cl--2e-=BrCl2-

【题目】黄铁矿（主要成分为FeS2）的利用对资源和环境具有重要意义。

（1）工业上煅烧黄铁矿可制取SO2。已知下列热化学方程式

4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) △H=akJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=bkJ/mol

Fe(s)+2S(s)=FeS2(s) △H=ckJ/mol

则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=_____kJ/mol

（2）一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图I所示。

（1）写出如图中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：______________。

（2）硝酸也可将FeS2氧化为Fe3+和SO42-，使用浓硝酸比使用稀硝酸反应速率慢，其原因是______________。

（3）控制Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率一定，图II所示为改变其他条件时Fe2+被氧化的转化率随时间的变化。

① 加入NaNO2发生反应：2H++3NO2-=NO3-+2NO+H2O。若1mol NaNO2完全反应则转移电子的数目为______mol。

② 加入NaNO2、KI发生反应：4H++2NO2-＋2I-=2NO+I2+2H2O。解释图II中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：______________。

（4）为研究FeS2作电极时的放电规律，以FeS2作阳极进行电解,由FeS2放电产生粒子的含量与时间、电压（U）的关系如图III所示。

①写出t1至t2间FeS2所发生的电极反应式：__________。

②当电压的值介于3U～4U之间，FeS2放电所得主要粒子为___________。

【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是（）

A．550℃时，若充入惰性气体，正，逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为 25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

【题目】下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）。

A. H2O B. BF3 C. PCl3 D. NO2

【题目】金属（M）﹣空气电池（如图）具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法不正确的是（　　）

A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B. 在Mg﹣空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

C. M﹣空气电池放电过程的正极反应式：正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

D. 比较Mg、Al、Zn三种金属﹣空气电池，Mg﹣空气电池的理论比能量最高

【题目】第三周期元素中非金属性最强的是

A. Al B. Cl C. Mg D. Si

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