Question

（物质结构与性质）化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层中P轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的P轨道中有一个轨道填充了2个电子。则

  (1)X原子的电子排布式是              ，Y原子的价层电子轨道表示式是               

  (2)YX₂的分子构型是           ，YX₂的熔沸点比ZX₂        ，(选填“高”或“低”)，理由是

                                                                                        

  (3)YX₂分子中，Y原子的杂化类型是           ，一个YX₂分子中含      个键。

  (4)下图表示一些晶体的结构(晶胞)，其中代表YX₂的是

Answer 1

 (1) ,(2) 直线型,低⑶SP杂化,2个∏键⑷B

解析:

根据题意：Y元素的最外层中P轨道上的电子数是前一电子层电子总数，因为P轨道最多能排6个电子﹤8，则Y元素只有两个电子层，且最外层P轨道上只有2个电子，其最外层共有4个电子，Y元素为碳元素，Z与Y同主族，Z为硅元素，X与Y同周期，则X有2个电子层，X原子最外层P轨道上有一个轨道填充了2个电子，依据电子排布规律可知P轨道共有4个电子。则X为氧元素。问题⑴：根据核外电子排布规律可以写出X原子的核外电子排布式为，Y原子的价层电子轨道表示式为：

问题⑵：YX₂分子是CO₂ ，分子构型是直线型分子，ZX₂是SiO₂，因为CO₂ 是分子晶体，SiO₂是原子晶体，所以CO₂ 的熔点比SiO₂的熔点低。

问题⑶YX₂是CO₂ ，由CO₂分子是直线型分子可以推断出CO₂ 分子中C原子的杂化类型是SP杂化。CO₂ 分子内的共价键是碳氧双键（C=O），每一个双键中有1个∏键，共有2个∏键。

问题⑷CO2 属于分子晶体，结合选项可以选出其晶体结构是B。