Question

（16分）NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

（1）NaClO溶液pH>7，原因是（用离子反应方程式表示）                           。

（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是                      。

（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反应的实验。

① 打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀 。反应的离子方程式是                                                       。

② 将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式是

                                                       。

（4）若将V₁ mL  0.1mol/L KAl(SO₄)₂溶液和V₂mL  0.1mol/LBa(OH)₂溶液混合。当产生沉淀物质的量最多时，V₁:V₂ =            。

 

Answer 1

（共16分）

（1）ClO^- + H₂OHClO+ OH^-

（2）漂白纸浆

（3）① Al³⁺ + 3ClO^- + 3H₂O＝3HClO + Al(OH)₃↓

     ② 4 HClO 2Cl₂↑+O₂↑+ 2H₂O

（4） 2 :3

解析: