Question

【题目】完成下列填空

（1）决定物质体积的因素有 ①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离。对固体、液体物质而言，它主要是由上述______决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述_____决定。

（2）标准状况下，体积为11.2 L 的CO2的 质量______g，其所含原子的总数是______ 个。

（3）配制100 mL2 molL-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm-3）的体积为________ml（保留三位有效数字）。取配制后的溶液20ml，SO42-的物质的量为______，加入足量的锌，生成标况下氢气的体积为：______ L。

Answer 1

【答案】 ①② ①③ 22 1.5×6.02×1023 1 1.1 0.04 mol 0.896

【解析】（1）相同物质粒子数目越大，占有的体积越大对固体、液体物质而言，粒子大小远远大于粒子间的距离，可以忽略粒子间的距离，故构成物质的粒子数及粒子大小决定固体、液体的体积；而对气体物质而言，粒子间的距离远远大于粒子大小，可以忽略粒子大小，故构成物质的粒子数、粒子间的距离决定气体体积大小，故固体、液体物质而言，它主要是由上述①②决定；对气体物质而言，它主要由上述①③决定；
（2）标况下，11.2L二氧化碳的物质的量为： =0.5mol，其质量为0.5mol×44g/mol=22g，则含有原子数为N=nNA=3×0.5mol×6.02×1023=1.5×6.02×1023；

（3）根据c=可知，浓硫酸物质的量浓度为： mol/L=18mol/L，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积为： =11.1mL；20mL溶液中n（H2SO4）=0.02L×2mol/L=0.04mol，则n（SO42-）=n（H2SO4）=0.04mol，根据H原子守恒，生成氢气的物质的量为0.04mol，标况下生成氢气体积为：0.04mol×22.4L/mol=0.896L。