题目内容

已知相同条件下HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3-比HBrO难电离，则下列说法不正确的是

A．结合质子的能力：CO32－>BrO－

B．相同浓度时溶液的碱性：NaBrO  >  NaHCO3

C．反应CO2+NaBrO+H2O→NaHCO3+HBrO可以发生

D．反应CO2+2NaBrO+H2O→Na2CO3+2HBrO可以发生

 

【答案】

D

【解析】

 

练习册系列答案
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（2011?北京）在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式 K（t1） K（t2）
F2+H22HF 1.8×1036 1.9×1032
Cl2+H22HCl 9.7×1012 4.2×1011
Br2+H22HBr 5.6×107 9.3×106
I2+H22HI 43 34
（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是
放热
放热
反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）HX的电子式是
．
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是
HF、HCl、HBr、HI
HF、HCl、HBr、HI
．
（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：
卤素原子的最外层电子数均为7
卤素原子的最外层电子数均为7
．
（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：
同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，
abd
abd
（选填字母）．
a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱．
已知某些化学键键能的数据如表所示
化学键 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H
键能（kJ/mol） 243 193 151 432 366 298 436
（1）下列物质最不稳定的是
C
C

A．HCl          B．HBr   C．HI
（2）氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol
，
该反应是
放热反应
放热反应
（选填“吸热反应”或“放热反应”）．
相同条件下，1molCl2和1molH2的总能量
大于
大于
2molHCl的总能量（选填：大于、小于或等于）
（3）I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1
I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2
I2（s）=I2（g）△H3
则△H1△H2△H3之间的关系为：△H1=
△H2-△H3
△H2-△H3
 （用△H2△H3代数式表示）
（4）H2和O2反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
．若1g水蒸气转化成液态水时放热a  kJ热量，则反应  H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）  的△H=
-（241.8+18a）kJ/mol
-（241.8+18a）kJ/mol
；4g H2完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为：
483.6kJ
483.6kJ

（可能用上的相对原子质量：H 1O 16）
在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr．在相同条件下，起始时加入H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为0），如果仍保持平衡时各组分的质量分数不变，以下判断不正确的是（　　）

已知破坏1mol化学键所消耗的能量和形成1mol该化学键所放出的能量相等，这部分能量称作键能。下表中的数据是各种化学键的键能（kJ），根据表中数据回答下列问题。

物质

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量（kJ）

243

193

151

432

366

298

436

（1）下列氢化物中最稳定的是_______。①  HCl   ② HBr    ③ HI

（2）下列物质本身具有的能量由低到高的顺序是_______。 ① H2②Cl2③ Br2 ④ I2

（3）Br 2 + H2＝2H Br 的反应是吸热反应还是放热反应，其数值是多少？

答：_________________________________________________。

（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应：X 2 + H2＝2HX，当消耗等物质的量氢气时，能量变化最大的反应是_____________________。

（10分）在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)。已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表的“已知”项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的含量不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。

编号
起始状态(mol)
平衡时HBr(g)
物质的量(mol)
H2
Br2
HBr
已知
1
2
0
a
(1)
2
4
0
 
(2)
 
 
1
0.5 a
(3)
m
n(n≥2m)
 
 
 

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