题目内容
【题目】反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A、12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ
B、该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ
C、2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ
D、该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
【答案】C
【解析】
试题分析：根据图示：A选项错误，12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成28 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ；B选项错误，ΔH的单位一般为kJ·mol－1（kJ/mol），该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1；C选项正确，2 mol C(s)与O2(g)反应生成CO(g)放出的热量为221 kJ，由于CO(g)与O2(g)反应生成CO2 (g)放热，因此2 mol C(s)与足量O2 (g)反应生成CO2(g)放出的热量大于221 kJ，D选项错误，该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与C、O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差。故选C。
【题目】(1)某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
①用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式：_________________________________。
②设计实验方案，完成下列表格。
探究内容 | 实验方案 | 实验现象 |
探究Fe3+具有氧化性 | 取少量0.1 mol·L1 FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液 | 加入铁粉后，溶液颜色变为________。加入KSCN溶液后，溶液________ |
③该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_________________________________________。
(2)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、
、H2O和一种未知离子X，已知在反应中得到电子，则X离子是____________，该反应的离子方程式是____________________________。
(3)有一铁的氧化物样品，用5 mol·L1的盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为________。