题目内容
下列反应的离子方程式错误的是（ ）
分析：A、溴单质的氧化性大于三价铁离子，氢溴酸不能还原三价铁离子；
B、酸式盐和碱反应的实质，分析注意铵根离子会结合氢氧根离子形成弱电解质；
C、饱和溶液中碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠，通入二氧化碳生成的碳酸氢钠以晶体析出；
D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中少量的符合化学式的组成比；
B、酸式盐和碱反应的实质，分析注意铵根离子会结合氢氧根离子形成弱电解质；
C、饱和溶液中碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠，通入二氧化碳生成的碳酸氢钠以晶体析出；
D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中少量的符合化学式的组成比；
解答：解：A、氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应，氢溴酸是强酸，不能还原三价铁离子，
离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故A正确；
B、等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应的离子方程式为：Ba2++NH4++2OH-+H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+
H2O，故B错误；
C、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠，所以会以晶体析出，离子方程式为：CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓故C正确；
D、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水，碳酸氢钠全部反应，离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选BD．
离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故A正确；
B、等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应的离子方程式为：Ba2++NH4++2OH-+H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+
H2O，故B错误；
C、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠，所以会以晶体析出，离子方程式为：CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓故C正确；
D、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水，碳酸氢钠全部反应，离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选BD．
点评：本题考查了离子方程式的书写和注意问题，主要考查酸式盐和碱反应时 的量不同产物不同，同时考查碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性大小比较．
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