Question

【题目】Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，t℃时，反应Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）=2AgCl（s）+CrO42﹣（aq）的K=2.5×107 ， 下列说法正确的是（　　）

A.t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10﹣12
B.t℃时，向饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4溶液，再次平衡时c2（Ag+）×c（CrO42﹣）＞Ksp
C.t℃时，Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10
D.t℃时，用0.01molL﹣1 AgNO3溶液滴定20mL 0.01molL﹣1KCl和0.01mol K2CrO4的混合溶液，CrO42﹣先沉淀

Answer 1

【答案】A
【解析】A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s） 2Ag+CrO42﹣ ，
Ksp=c2（Ag+）c（CrO42﹣）=（10﹣3）2×10﹣6=10﹣12 ， 所以A正确；
B、溶度积常数只与温度有关，温度不变，溶度积常数不变，所以B错误；
C、Ag2CrO4（s）+2Cl﹣（aq）2AgCl（s）+CrO42﹣（aq）的K= =2.5×107 ， 解Ksp（AgCl）= =2×10﹣10 ， 所以C错误；
D、依据溶度积常数计算Ksp（CrO42﹣）=c2（Ag+）c（CrO42﹣）=1×10﹣12；Ksp（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl﹣）=2×10﹣10 ， 以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42﹣）=0.01mol/L，得到c（Ag+）= =1×10﹣5mol/L；0.01mol/L KCl溶液中，c（Cl﹣）=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c（Ag+）= =2×10﹣8mol/L；所以先析出氯化银沉淀，所以D错误，所以选A．