题目内容
【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是
(i)H2(g)+ I2(g)2HI(g);△H= -9.48kJ/mol
(ii)H2(g)+ I2(s)2HI(g);△H= +26.48kJ
A.1 mol I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol I2(s)升华,吸热17.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
【答案】D
【解析】
试题分析:A.因为该反应是可逆反应,反应不能进行完全,放热小于9.48kJ,A项错误;B.由盖斯定律知(ii)-(i)得I2(s)=I2(g)△H=+35.96kJ/mol,所以1 mol I2(s)升华,吸热35.96 kJ,B项错误;C.反应(i)、反应(ii)的产物都是HI(g),状态相同,稳定性一样,C项错误;D.对于同一物质,固态物质的能量比气态物质能量低,反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低,D项正确;答案选D。
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