Question

【题目】已知25℃时，RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列叙述中正确的是

A.25℃ 时，RSO4的Ksp约为4.9×10-5

B.将浓度均为6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀

C.向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀

D.相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp

Answer 1

【答案】A

【解析】

25℃时，RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K==1.75×104，=。

A. 根据上述计算分析，25℃ 时，RSO4的Ksp约为4.9×10-5，故A正确；

B. 将浓度均为6×10-5mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合，则浓度变为原来的一半，混合后溶液中c(R2+)=3×10-5mol/L，c(CO32-)=3×10-5mol/L，Qc(RCO3)= c(R2+) c(CO32-)=3×10-5mol/L×3×10-5mol/L=9×10-10< Ksp(RCO3)=2.80×10-9，不会产生RCO3沉淀，故B错误；

C. RSO4、RCO3属于同类型且Ksp(RSO4) > Ksp(RCO3)，向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，故C错误；

D. Ksp只与温度有关，与浓度无关，相同温度下RCO3在水中的Ksp等于在Na2CO3溶液中的Ksp，故D错误；

答案选A。