题目内容
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为：
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）
（5）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降，取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
．（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
．（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）
（1）
（1）
．（5）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降，取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈
碱性
碱性
性，并可能具有漂白性（强氧化性）
漂白性（强氧化性）
性．分析：（1）根据氯气与Ca（OH）2反应书写化学方程式；
（2）漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2；
（3）根据漂白粉中的有效成分与CO2作用，即产生次氯酸；
（4）根据化合价变化判断氧化还原反应；
（5）根据Ca（ClO）2为强碱弱酸盐，水解呈碱性，同时ClO-具有强氧化性；
（2）漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2；
（3）根据漂白粉中的有效成分与CO2作用，即产生次氯酸；
（4）根据化合价变化判断氧化还原反应；
（5）根据Ca（ClO）2为强碱弱酸盐，水解呈碱性，同时ClO-具有强氧化性；
解答：解：（1）因HClO具有漂白作用，但其不稳定，不好保存和使用，工业上常利用氯气与氢氧化钙反应来制取漂白粉，以用于漂白和消毒，Cl2与Ca（OH）2反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O；
（2）次氯酸钙是漂白粉的有效成分，它的化学式为Ca（ClO）2
故答案为：Ca（ClO）2；
（3）因碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以碳酸可以与Ca（ClO）2反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；
（4）因反应（1）和反应（3）中，只有反应（1）中氯元素的化合价发生了变化，所以反应（1）为氧化还原反应；
故答案为：（1）；
（5）因Ca（ClO）2为强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以酚酞变红，同时由于ClO-具有强氧化性而能用于漂白，
故答案为：碱性；漂白性（强氧化性）．
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O；
（2）次氯酸钙是漂白粉的有效成分，它的化学式为Ca（ClO）2
故答案为：Ca（ClO）2；
（3）因碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以碳酸可以与Ca（ClO）2反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；
（4）因反应（1）和反应（3）中，只有反应（1）中氯元素的化合价发生了变化，所以反应（1）为氧化还原反应；
故答案为：（1）；
（5）因Ca（ClO）2为强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以酚酞变红，同时由于ClO-具有强氧化性而能用于漂白，
故答案为：碱性；漂白性（强氧化性）．
点评：本题主要考查了漂白粉的制备、有效成分和性质，题目比较简单，学生容易完成．
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