题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
B．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
D．等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合：NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
【答案】分析：A、过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠；
B、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7，硫酸氢钠和氢氧化钠按照2：1反应；
C、高锰酸钾具有强氧化性能氧化亚硝酸钠为硝酸钠；
D、NH4HCO3溶液与NaOH等物质的量反应氢氧根离子先结合铵根离子反应；
解答：解：A、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+OH-=HSO3-，故A错误；
B、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7，硫酸氢钠和氢氧化钠按照2：1反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，高锰酸钾具有强氧化性能氧化亚硝酸钠为硝酸钠反应离子方程式为：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，故C正确；
D、等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合：NH4++OH-=NH3?H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断和注意问题，主要考查量不同产物不同的判断，氧化还原反应的分析，离子反应顺序的应用，题目难度中等．
B、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7，硫酸氢钠和氢氧化钠按照2：1反应；
C、高锰酸钾具有强氧化性能氧化亚硝酸钠为硝酸钠；
D、NH4HCO3溶液与NaOH等物质的量反应氢氧根离子先结合铵根离子反应；
解答：解：A、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+OH-=HSO3-，故A错误；
B、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7，硫酸氢钠和氢氧化钠按照2：1反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，高锰酸钾具有强氧化性能氧化亚硝酸钠为硝酸钠反应离子方程式为：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，故C正确；
D、等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合：NH4++OH-=NH3?H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断和注意问题，主要考查量不同产物不同的判断，氧化还原反应的分析，离子反应顺序的应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
