Question

【题目】在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入 1 mol SO2 和 1 mol O2，乙容器中充入 2 mol SO2 和 2 mol O2。下列叙述中正确的是（ ）

A.平衡时 SO2 的转化率：乙<甲B.平衡时 O2 的浓度：乙<甲

C.化学反应速率：乙<甲D.平衡时 SO2 的体积分数：乙<甲

Answer 1

【答案】D

【解析】

两容器中均发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；假设两容器达到等效平衡，则乙容器中各物质的浓度为甲的2倍，两容器转化率相同，但实际上乙容器中的压强要比甲大，所以会在等效平衡的基础上平衡正向移动，导致乙容器中反应物的转化率增大。

A．根据分析可知乙相当于甲的等效平衡基础上正向移动，二氧化硫的转化率增大，故A错误；

B．乙中初始投料为甲的二倍，即便平衡正移，但乙中氧气的浓度依然大于甲，故B错误；

C．乙中物质的浓度更大，反应速率更大，故C错误；

D．乙相当于甲的等效平衡基础上正向移动，SO2 的体积分数减小，故D正确；

故答案为D。