Question

工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：　 ，其部分工艺流程如下：

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=-905kJ／mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=-483．6kJ／mol

则N₂(g)+3H₂(g) 　 2NH₃(g)的△H=_________。

(2)如果工业上，在一定温度下，将1.5molN₂气体和6molH₂气体通入到体积为l升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80％，则其平衡常数为_____。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是

　 ①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度

(3)合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法?　 ____________(填编号)。①过滤 ②蒸馏 ③渗析 ④萃取

　 理由是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(4)可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为：_____________。

(5)假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol／L，实验室若需用80mL浓度为5mol／L的氨水时，需取20mol／L的氨水　 mL，(用100mL的容量瓶)。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pn 　 14-a(填“大于”“小于”或“等于”)

Answer 1

(1)-92.4kJ／mol

(2)0.057(mol?L^-1)^-2     ①②

(3)②；通过温度的改变而改变物质的状态，达到分离的目的。(如果没有谈到状态的改变，而只说温度不得分。)

(4)8NH₃+3C1₂=N₂+6NH₄Cl

(5)25mL；小于。