题目内容
【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
（1）单质铁属于_______晶体。黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中一个反应为3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4，氧化产物为_________，若有3molFeS2参加反应，转移_______mol电子。
（2）铝的价电子排布式为_________，明矾用作净水剂，其原理为_______________(用离子方程式表示)。
（3）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式_______________；
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL5molL-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气(标准状况)，经检测溶液中无Fe3+，参加反应的铁粉的质量为_________。
【答案】（1）金属 SO2和Fe3O4 ,32;
（2）3s23p1 Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+ ;
（3）Cu+4NH3H2O+H2O2=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- （4）11.2g
【解析】
试题分析：（1）金属铁属于金属晶体。在3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4反应中，FeS2是还原剂，其氧化产物为SO2和Fe3O4，若有3molFeS2参加反应，则同时有8molO2参与反应，则转移电子的物质的量为8mol×4=32mol；
（2）铝的核电荷数为13，其最外层有3个电子，为第ⅢA元素，价电子排布式为3s23p1；因为Al3+水解生成氢氧化铝胶体，故明矾可作净水剂，水解反应式为Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+；
（3）金属Cu与双氧水发生氧化还原反应，生成的铜离子随即与一水合氨中的氮形成配位键，发生反应的离子方程式是Cu+4NH3H2O+H2O2=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-；
（4）氢气的物质的量为
=0.1mol，
由关系式Fe～2HCl～H2，得到溶解的Fe为0.1mol，根据氯原子守恒，所以氯化铁的物质的量为：
×(0.16L×5mol/L-0.2mol)=0.2mol，
Fe～2FeCl3
0.1mol 0.2mol
所以参加反应的铁粉的质量为(0.1mol+0.1mol)×56g/mol=11.2g。
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题
（1）Z元素在周期表中的位置为__________。
（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：__________。
（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。
