题目内容
（16分）几位同学设计实验观察铜与浓硫酸的反应，检验生成的气体的性质。甲设计了如图所示的装置，在大试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把产生的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。
请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式： 。
（2）试管b中的现象是 ，
通过试管a、b的现象得出的结论是 。
（3）乙同学认为甲同学的设计不能全面体现SO2的性质，他打算增加试管进行其它实验。以下为增加的试管中盛放的试剂：A. 澄清石灰水 B. KMnO4（aq） C. 氢硫酸
请你帮助乙同学作出选择，在横线上先写出字母，再用文字简单说明实验的目的。
（4）丙同学评价甲同学的实验装置既有优点也有不足，优点是
，不足之处改进的具体措施是 。
（5）若把上述装置中大试管的浓硫酸换成稀硝酸，试管a和b作如下改变（其中a装满水，b空置），则在大试管中发生的反应的离子方程式为 ，
试管a的作用是 。
（1）Cu + 2H2SO4（浓）
CuSO4 + SO2↑+
2H2O （2分）
（2）紫色溶液变红色（1分），SO2是一种酸性气体，具有漂白性（能漂白品红） （2分）
（3）B，验证SO2的还原性；C，验证SO2的氧化性。(各1分)
（4）使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生（2分）； 把尾气通入NaOH溶液中（1分）。
（5）3Cu2+ + 8H+ + 2NO3－ = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O （2分）；
除去NO2，排水法收集纯净的NO（2分）。
【解析】（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能氧化铜生成硫酸铜。
（2）浓硫酸的还原产物是SO2，SO2溶于水显酸性，所以紫色溶液变红色。SO2能使品红溶液褪色，具有漂白性。
（3）SO2中S的化合价是＋4价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。因此可以通过酸性高锰酸钾溶液来验证其还原性。通过硫化氢来验证其氧化性。
（4）根据装置的特点可判断，通过使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生。但由于SO2属于大气污染为，反应结束后需要进行尾气处理，可将尾气通入氢氧化钠溶液中。
（5）硝酸具有强氧化性，也能把铜氧化生成硝酸铜，而硝酸被还原生成NO2或NO气体。NO不溶于水，NO2溶于水生成NO，所以可利用排水法收集纯净的NO。
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2CuO+CO2↑+（x+1）H2O
g。该粉末样品，置于批涡中，用酒精灯缓慢加热至完全分解，冷却，称得剩余固体的质量为m
g。加热粉末时，除了坩祸、坩锅钳、三角架、玻璃棒、酒精灯外还要用到的仪器是 ，操作中需要用玻璃棒轻轻搅拌固体，目的是 