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干电池的总反应方程式为Zn+2NH4+==Zn2++2NH3+H2。下列说法中正确的是
A．锌作正极，发生氧化反应B．锌作负极，发生氧化反应
C．锌作正极，发生还原反应D．锌作负极，发生还原反应
B
在反应总反应方程式为Zn+2NH4+==Zn2++2NH3+H2中，锌元素化合价升高，所以在构成的原电池中，锌为负极，失去电子发生氧化反应；
练习册系列答案
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一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，该原电池可能为
 
A
B
C
D
正极
Cu
Al
Zn
Fe
负极
Zn
Zn
Cu
Zn
电解质溶液
H2SO4
CuSO4
ZnCl2
CuCl2
右图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是(     )
A．Zn片为负极，Cu片为正极B．Zn片质量减小，电子流出
C．Cu片上发生氧化反应D．Cu 片上有气泡产生
如图为原电池示意图，下列说法中正确的是
A．锌片是正极
B．铜片上发生的反应为：Cu－2e- ="=" Cu2+[来
C．电子由锌片通过导线流向铜片
D．该装置能够将电能转化为化学能
下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是（   ）         
氧化锆陶瓷固体燃料电池是以氧化锆为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子在其间通过，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．电极b为电池正极，电极反应式为
B．氧化锆的作用是让电子在电池内部通过
C．若H2作燃料气，接触面上发生的反应为：
D．若CH4作燃料气，接触面上发生的反应为：
在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是
①锌片溶解32.5g  ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2
A．①③B．①④C．②③D．②④
（12分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。

（1）铁片上的电极反应式为                       ，铜片上的电极反应式为                       ，铜片周围溶液会出现                           的现象。
（2）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，则导线中流过的电子为           mo1，该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为                   。
（3）若将该装置改为如下图所示的装置也能达到和原装置相同的作用，同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗，KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，则硫酸铜溶液应该注入          （填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中，若2 min内铁片减少了2.8g，则中间U形管中K+的流速是              mo1/min。（以上均假设反应过程中溶液体积不变）。
将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如右图所示，电流计指针发生偏转，铜片是
A．正极B．电子流出的一极
C．发生氧化反应的一极D．逐渐溶解

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