题目内容

将等物质的量的A2和B2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应：mA2+nB2ƒpC，达到平衡时，测得容器中c(A2)=0.9mol×L-1，c(B2)=0.1mol×L-1，c(C)=0.8mol×L-1，试确定C的化学式可能是（　）

A．A2B3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．AB3

C．A2B4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．A2B5

 

答案：B
练习册系列答案
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（1）一定温度下，向1L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向
逆
逆
（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)
的值
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3?H2O．已知：
a．常温下，醋酸和NH3?H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
则CH3COONH4溶液呈
中
中
性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈
碱
碱
性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是
NH4+
NH4+
（填化学式）．
（3）99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol?L-1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的电离方程式为
H2A═2H++A2-
H2A═2H++A2-
．
②该温度下，将0.01mol?L-1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=
3
3
．
③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气
C
C
．
A．盐酸多  B．H2A多
C．一样多  D．无法确定
④将0.1mol?L-1 H2A溶液与0.2mol?L-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
将等物质的量的A2和B2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应：mA2+nB2ƒpC，达到平衡时，测得容器中c(A2)=0.9mol×L-1，c(B2)=0.1mol×L-1，c(C)=0.8mol×L-1，试确定C的化学式可能是（　）

A．A2B3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．AB3

C．A2B4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．A2B5

 

下列溶液中离子浓度的关系不正确的是

[　　]

A．

Na2S溶液和NaHS溶液混合后一定有：

c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

B．

0.1 mol/L　CH3COONa溶液与0.15 mol/L　HCl等体积混合：

c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

C．

将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：

2c(K+)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＋c(C2O42－)

D．

室温下，0.1 mol·L－1　NaHA溶液的pH＝4，则有c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(H2A)

将等物质的量的A2和B2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应：mA2+nB2ƒpC，达到平衡时，测得容器中c(A2)=0.9mol×L-1，c(B2)=0.1mol×L-1，c(C)=0.8mol×L-1，试确定C的化学式可能是（）


  1. A.
    A2B3
  2. B.
    AB3
  3. C.
    A2B4
  4. D.
    A2B5

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