Question

【题目】现将0.4 mol A气体和0.2 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：

（1）若t1＝10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为________；该反应在t1时达到平衡，其化学方程式为____________________________________。

（2）据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是________。

A．加入了催化剂 B．降低了反应温度

C．向容器中充入了C D．缩小了容器体积

Answer 1

【答案】0.001 mol/(L·min)3A(g)＋B(g) 2C(g)AD

【解析】

(1)根据v=c/t计算反应速率,根据反应中各物质的变化的物质的量之比等于计量数之比，可写出化学方程式；
(2)根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可作判断。

（1）若t1＝10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为0.1/(10×10)= 0.001 mol/(L·min)；根据图可以知道，A、B的物质的量在减小，为反应物，C的物质的量增加，为生成物，且有n(A)=0.40-0.10=0.30mol，n(B)=0.20-0.10=0.10mol；n(C)=0.20-0=0.20mol；再根据反应中各物质的变化的物质的量之比等于计量数之比，该化学方程式为：3A(g)＋B(g) 2C(g) ；综上所述，本题答案是：0.001 mol/(L·min) ，3A(g)＋B(g) 2C(g)。
(2) 根据图像，t1时刻不一定是平衡状态，t1-t2不一定是平衡移动，但速率加快；加入了催化剂，加快反应速率，故A正确；降低了反应温度，反应速率减慢，故B错误；向容器中充入了C，C的物质的量应该突变，而图像中C的物质的量是渐变，故C错误；缩小了容器体积，加快反应速率，故D正确；因此，本题正确答案是：AD。