题目内容
下列说法正确的是
- A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
- B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
- C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
- D.少量SO2通入浓CaCl2溶液时能生成白色沉淀
A
解析:
讲析:SO2中的硫元素为+4价,因此SO2既有氧化性,又有还原性,在反应中表现的性质与和它反应的物质的性质有关,当它遇到还原性较强的物质时表现氧化性,如与H2S反应;
当遇到氧化性较强的物质时表现还原性,如与O2、氯水、酸性KMnO4溶液等反应.因此,它能使酸性KMnO4溶液褪色.SO2与CO2都是酸性氧化物,遇到碱溶液时发生的反应类似,不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.S在O2中的燃烧产物是SO2,与O2是否过量无关.少量SO2通入浓CaCl2溶液时不能生成CaSO3,即无白色沉淀.
点评:许多同学在解答本题时,往往错选B、D选项,究其原因是没有抓住物质的性质,不认真分析反应的实质.
解析:
讲析:SO2中的硫元素为+4价,因此SO2既有氧化性,又有还原性,在反应中表现的性质与和它反应的物质的性质有关,当它遇到还原性较强的物质时表现氧化性,如与H2S反应;
当遇到氧化性较强的物质时表现还原性,如与O2、氯水、酸性KMnO4溶液等反应.因此,它能使酸性KMnO4溶液褪色.SO2与CO2都是酸性氧化物,遇到碱溶液时发生的反应类似,不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.S在O2中的燃烧产物是SO2,与O2是否过量无关.少量SO2通入浓CaCl2溶液时不能生成CaSO3,即无白色沉淀.
点评:许多同学在解答本题时,往往错选B、D选项,究其原因是没有抓住物质的性质,不认真分析反应的实质.
练习册系列答案
相关题目
影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题.
(1)实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律.取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,铜丝缠着镁条伸入装置甲中,使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸(足量)中.镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示.
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是 .(填代号)
A.0-2min B.2-4min C.4-6min
②请计算4-6min 时间内,用HCl表示的平均反应速率为 .(假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积,且溶液体积变化可忽略)
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A.加快反应速率但生成氢气的总量不变 B.减慢反应但增大生成氢气总量
C.不影响反应速率 D.加快反应速率但生成氢气的总量减小
(2)实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O,现取等量MnO2和下表有关物质,在相同温度下进行4组实验,分别记录收集20.0mL氧气所需时间.
①上表中V1= mL,V3= mL.
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验,其理由是 .
③若实验测得t2>t3>t4,则可得出的实验结论是 .
(1)实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律.取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,铜丝缠着镁条伸入装置甲中,使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸(足量)中.镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示.
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是
A.0-2min B.2-4min C.4-6min
②请计算4-6min 时间内,用HCl表示的平均反应速率为
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A.加快反应速率但生成氢气的总量不变 B.减慢反应但增大生成氢气总量
C.不影响反应速率 D.加快反应速率但生成氢气的总量减小
(2)实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O,现取等量MnO2和下表有关物质,在相同温度下进行4组实验,分别记录收集20.0mL氧气所需时间.
实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
10%H2O2的体积/mL | 5.0 | 5.0 | V1 | V2 |
20%硫酸的体积/mL | 0 | 0.5 | 1.0 | V3 |
水的体积/mL | 15 | 14.5 | V4 | 13.5 |
所需时间t/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验,其理由是
③若实验测得t2>t3>t4,则可得出的实验结论是