Question

己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ/moL；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ/moL．则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）

A．-67.7kJ/moL	B．-43.5kJ/moL
C．+43.5kJ/moL	D．+67.7kJ/moL

Answer 1

反应的热化学方程式分别为：
   HCN（aq）+OH^-（aq）═CN^-（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ?mol^-1…①
   H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-55.6kJ?mol^-1…②
用①-②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）

H⁺（aq）+CN^-（aq）△H=-12.1kJ?mol^-1-（-55.6kJ?mol^-1）=+43.5kJ?mol^-1，
故选：C．