题目内容

下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH   2K2CO3+6H2O

⑴甲池是    装置，通入CH3OH的电极名称是   ，B电极的名称是      。
⑵通O2一极的电极反应式为                  ，
⑶乙池中总反应的化学方程式为              。
⑷当乙池中A（Fe）极的质量增加6.4g时，甲池中消耗O2       mL（标况下）
⑴原电池、负极、阳极
⑵  O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—
⑶ 2CuSO4 + 2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4
⑷1120
⑴甲池是甲醇的燃料电池，甲醇失电子，做负极，而氧气得电子，做正极；
乙池为电解池，B极与甲池的正极相连，为阳极，而A极为阴极
（2）燃料电池的正极：O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—
（3）2CuSO4 + 2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4
（4）A极上析出铜，根据电子转移可得关系式：2Cu～ 4e— ～ O2↑，所得氧氧气的体积为=1120ml
练习册系列答案
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家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是（    ）
A．2Fe＋ O2 ＋ 2H2O＝2Fe(OH)2B．4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O＝4Fe(OH)3
C．O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－→ 4OH－D．Fe → Fe3＋＋3e－
如下图所示容器中盛有海水，锌在其中被腐蚀速率最慢的是                  
如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，溶液略显浅绿色，表明铁被     （填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为                   。
（2）装置2中的石墨是      极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程为                             。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为     极；甲烧杯中铁电极的电极反应为                。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为                          。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为         mL。
下列叙述不正确的是
A．电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极，电镀液应含有镀层金属的阳离子
B．中国第1艘液化天然气船“大鹏昊”船底镶嵌锌块，锌作负极，可以防止船体被腐蚀
C．电解水的过程中，阴极区附近的溶液的pH会降低
D．将钢铁与电源的负极相连可以起到保护钢铁的作用
下列事实不能用电化学理论解释的是
A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B．铁可以在氯气中燃烧
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用
每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是 
A．图—1：a为电源正极B．图—1：辅助电极上的反应：O2+4e+2H2O→4OH-
C．图—2：电子流动方向d→cD．图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜
下列说法正确的是　（　　）
A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－="=" Fe2＋
B．为实现铁上镀铜,可让铁做阳极.
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－==Cl2↑
氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示（电极未标出）。下列说法正确的是
A．X为H2，Y这Cl2
B．A池为电解池，且m<n
C．B池为燃料电池，且a<b
D．该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度

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