题目内容
下图中乙是甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的曲线(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，则x表示
- A.各电解池析出气体体积总数的变化
- B.各电解池阳极质量的增加
- C.各电解池阴极质量的增加
- D.各电极上放电的离子总数的变化
C
各电解池的阴、阳极电极反应分别为：
_ 阴极 阳极
AgNO3溶液：Ag＋＋e－=Ag 4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
CuSO4溶液：Cu2＋＋2e－=Cu 4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
NaCl溶液：2H＋＋2e－=H2↑ 2Cl－－2e－=Cl2↑
当通过相同的电量时，各电解池：
阳极均析出气体体积③>①=②，电极质量不变；
阴极析出金属质量：①>②>③=0；
各电极上放电的离子总数的变化：①=③>②
故答案为C
各电解池的阴、阳极电极反应分别为：
_ 阴极 阳极
AgNO3溶液：Ag＋＋e－=Ag 4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
CuSO4溶液：Cu2＋＋2e－=Cu 4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
NaCl溶液：2H＋＋2e－=H2↑ 2Cl－－2e－=Cl2↑
当通过相同的电量时，各电解池：
阳极均析出气体体积③>①=②，电极质量不变；
阴极析出金属质量：①>②>③=0；
各电极上放电的离子总数的变化：①=③>②
故答案为C
练习册系列答案
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（12分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 | Na+、K+、Cu2+ |
| 阴离子 | SO42—、OH－ |
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的 极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为 ；
（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积： ；
（3）写出乙烧杯的电解池反应
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是 。
下图中乙是甲的电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的曲线(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，则x表示
| A．各电解池析出气体体积总数的变化 | B．各电解池阳极质量的增加 |
| C．各电解池阴极质量的增加 | D．各电极上放电的离子总数的变化 |