题目内容
实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。
（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 。
（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） 。
（1）2 2 （2）4Cl2+8NaOH = 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
（3）Cl-+ClO-+2H+ = Cl2↑+H2O
解析试题分析：（1）当1mol Cl2参加反应时，由Cl2～2HCl可知被氧化的HCl为1mol×2=2mol，转移电子的物质的量为：1mol×（4-2）=2mol；（2）由题意可知反应物为氯气和氢氧化钠，生成物为NaCl、NaClO3、NaClO和H2O，氯元素从0价变为NaClO3中+5价，两个氯原子失10个电子，氯元素从0价变为NaCl中-1价，两个氯原子得到2个电子，所以氯化钠前得系数为6，氯酸钠前的系数为1，再根据原子守恒就可得到反应的化学方程式为：4Cl2+8NaOH = 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；（3）次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，故化学反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+ = Cl2↑+H2O。
考点：MnO2与浓盐酸反应制取氯气
。
Cr2O72-（橙色）＋H2O。
Cr3＋（aq）＋3OH－（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝10－32，当c（Cr3＋）降至10－5 mol·L－1时，认为c（Cr3＋）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3＋是否沉淀完全（请写出计算过程）：____________________________________________________________________________。
2NO2 (g) （Ⅱ） 一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
CO(NH2)2 (l) + H2O (l)。
，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是___________。
3Zn+2K2FeO4+8H2O
、I（1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
| A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中： |
| B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞： |
| C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液； |
| D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞： |
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔：
H．静置、分层。就此实验，完成下列填空：
正确操作步骤的顺序是： 。
（2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82?+H2O—MnO4?+SO42?+H+
该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是 。
若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。
（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应： NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
②上述反应中还原产物是