题目内容
【题目】过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%＝
×100%)来衡量其优劣，13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_____________。
(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。
①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。
a．MnO2 b．KI
c．Na2SiO3 d．FeCl3
②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是______________。
③“结晶”时加入NaCl的目的是______________。
(3)“母液”中可循环利用的主要物质是______________。
(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.160 0 g样品，在250 mL锥形瓶中用100 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.020 00 mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56 mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24 mL。
①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_____________。
②该样品的活性氧含量为________% 。
【答案】 2(2Na2CO3·3H2O2 )
4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O c 286.8～288.5 K 提高产量；增加钠离子浓度，促进过碳酸钠析出 NaCl CO2 12.16%
【解析】(1)过碳酸钠(2Na2CO33H2O2 )是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，受热分解生成碳酸钠、氧气、水，反应为：2(2Na2CO33H2O2 )
4Na2CO3+3O2↑+6H2O；
(2)①过碳酸钠(2Na2CO33H2O2 )是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，具有碳酸钠和过氧化氢的性质，过氧化氢易分解，MnO2、FeCl3为其催化剂，所以不能选，过氧化氢与碘离子发生氧化还原反应：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能选，过碳酸钠与硅酸钠不反应，可能用作“稳定剂”，故C选项符合，故答案为c；
②根据图象分析，温度为286.8～288.5K，产品达到优等品且产率超过90%，超过288.5K后，活性氧百分含量和产率均降低，所以最佳反应温度范围为286.8～288.5K；
③结晶过程中加入氯化钠、搅拌，增加钠离子浓度，能降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出；
(3)结晶过程中加入氯化钠促进过碳酸钠析出，“母液”中主要为氯化钠溶液，NaCl溶液又是结晶过程中促进过碳酸钠析出的原料，故循环利用的物质是NaCl；
(4)①过碳酸钠(2Na2CO33H2O2 )是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，过碳酸钠与硫酸反应，为碳酸钠、过氧化氢和硫酸反应，所以产物为硫酸钠、过氧化氢、二氧化碳、水；
②称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL 0.5molL-1硫酸溶解完全，立即用0.02000molL-1高锰酸钾标准溶液滴定，反应中MnO4-是氧化剂，H2O2是还原剂，氧化产物是O2；依据元素化合价变化，锰元素化合价从+7价变化为+2价，过氧化氢中的氧元素化合价从-1价变化为0价，根据电子守恒配平写出离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依据反应2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；
2MnO4-～～～～～5H2O2；
25
(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L 0.01216mol
过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%= 
×100%=
=12.16%。
