题目内容

【题目】有关实验的说法中正确的是(　　)

A. 除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤

B. 不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液

C. 制备Fe(OH)3胶体时，通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水中

D. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-

【答案】B

【解析】

练习册系列答案
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【题目】过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%＝×100%)来衡量其优劣，13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_____________。

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。

a．MnO2 b．KI

c．Na2SiO3 d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是______________。

③“结晶”时加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循环利用的主要物质是______________。

(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.160 0 g样品，在250 mL锥形瓶中用100 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.020 00 mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56 mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24 mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_____________。

②该样品的活性氧含量为________% 。

【题目】下图是我校实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。现需要 240 mL 1 mol· L-1 的稀硫酸。用该浓硫酸和蒸馏水配制，可供选用 的仪器有：① 胶头滴管；②玻璃棒；③烧 杯；④量筒。 请回答下列问题：

（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________（写仪器名称）。

（2）该硫酸的物质的量浓度为__________ mol/L；所需浓硫酸的体积约为_______mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____49%（填“>” 、“<” 或“＝”）。

（3）定容时,若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是__________

（4）下列操作对 H2SO4 的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？

①转移溶液后，未洗涤烧杯：__________ ；

②容量瓶用水洗净后未烘干：__________ ；

③定容时俯视容量瓶的刻度线：__________ 。

（5）在配制过程中，下列操作不正确的是（填序号） __________ 。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将准确量取的 18.4mol·L－1 的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度线.

D．将硫酸溶于水后需冷却至室温再转移到容量瓶中

E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

【题目】某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是

A.2，3-二甲基丁烷B.3，3-二甲基丁烷

C.2-甲基-3-乙基戊烷D.2，2，3，3-四甲基丁烷

【题目】已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压条件下，64 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为4NA

B．标准状况下，11.2 L CO与5.6 L H2O2所含氧原子数均为0.5NAA

C．5.6 g Fe在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.3NA

D．58.5 g NaCl完全溶解在1 L水中，所得溶液中Na+数小于NA

【题目】如图所示，室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2 和O2 的混合气体，若将H2、O2 的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2 的物质的量之比可能为①4∶5 ② 2∶5 ③3∶8 ④7∶2

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

【题目】将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是 （ ）

A. Cu、Fe3+ B. Fe2+、Fe3+ C. Cu、Cu2+、Fe D. Cu、Fe2+、Fe

【题目】28g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为

A. 36g B. 40g C. 80g D. 160g

【题目】铁与人类生活密切相关，几乎无处不在，是含量仅次于铝的金属，是现代化学工业的基础。请回答下列问题。

（1）已知：①3Fe(s)＋2O2(g)Fe3O4(s) ΔH1=1118.4 kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH2=483.8 kJ/mol

写出铁与气态水反应的热化学方程式：________________________。等量的铁与足量的液态水反应比与气态水反应的反应热ΔH_________（填“大”或“小”）。

（2）在t℃时，在2 L恒温恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，反应经过一段时间后，压强变为原来的两倍。

Fe

H2O(l)

Fe3O4

H2

2.0 mol

4.0 mol

1.0 mol

1.0 mol

容器中H2O(l)的转化率为________。

（3）在25℃下，Ksp[Fe(OH)3]=4×1038，向浓度为0.1 mol·L1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为5时，溶液中c(Fe3+)为_______mol·L1。

（4）某温度时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，发生反应 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，c(CO2)与t的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为__________；

②已知升温能导致平衡常数K增大，该反应的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）。

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