题目内容
在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为
A. C2H6(g) ＋
O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)△H =－1560kJ·mol－1
B. 2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g)△H =－1560kJ·mol－1
C. 2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l)△H =＋3120kJ·mol－1
D. C2H6(g) ＋
O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)△H =－52.0kJ·mol－1
将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到一体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到以下三组数据，据此回答下列问题：
实验组 | 温度 | 起始量 | 平衡量 | 达到平衡所需时间 | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650℃ | 1 mol | 2 mol | 0.8 mol | 1.2 mol | 5 min |
2 | 900℃ | 0.5 mol | 1 mol | 0.2 mol | 0.8 mol | 3 min |
3 | 900℃ | a | b | c | d | t |
（1）①由以上数据，实验1中以v(CO2)表示反应速率为_______，以α(CO)表示转化率为_____。
②该反应在650℃时平衡常数数值为_________，该反应的逆反应为_________ (填“吸”或“放”)热反应。
③若实验3和实验2中CO的百分含量相同，且t<3 min，则a、b应满足的关系是_______。
（2）下图1、2表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
①图1中时刻t2发生改变的条件可能是____________(写一条即可，下同)。
②图2中时刻t2发生改变的条件可能是______________________________________。
（3）在850 ℃时，其平衡常数K＝1，850 ℃时在该容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2、5.0 mol H2，此时反应向________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，平衡时CO2的物质的量为__________。
