题目内容
【题目】NaHCO3的电离方程式： ．
【答案】NaHCO3═Na++HCO3﹣
【解析】解：碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣； 所以答案是：NaHCO3═Na++HCO3﹣ ．
【题目】海水中的成盐元素除了氯之外，还有溴和碘。
(1)工业上可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3(NCl3既可用于漂白，又可用于柠檬等水果的熏蒸处理)。当用干燥洁净的玻璃棒蘸取NCl3滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取NCl3滴入50-60oC热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，则试纸先变蓝后褪色。写出对应该现象的化学方程式：____________________________________________________。
(2)①碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平该反应的化学方程式：______KIO3＋ ______KI + H2SO4 ＝ ______K2SO4＋_____I2＋ ______
②上述反应生成的I2可用四氯化碳检验，现象为________________________________________。
(3)NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：
粒子 | I2 | Br2 | IO3- |
物质的量物的/mol | 0.5 | 1.3 | x |
则x= ______；原溶液中NaI的物质的量为______mol。
【题目】能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。
(1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol-1)
化学键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
键能 | 436 | 243 | 431 |
请根据以上信息可知，1mol氢气在足量的氯气着燃烧生成氯化氢气体放出热量___________。
(2)天然气是一种重要的情节能源和化工原料，其主要成分为CH4。以CH4、空气、KOH溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为___________。
(3)工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2+3H2
CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=___________；H2的转换率α(H2)=___________。
②若反应CO2+3H2
CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
A．V(CO2)=0.15mol·L-1·min-1B．V(H2)=0.01mol·L-1·s-1
C．v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1D．v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1
该反应进行由快到慢的顺序为___________(填字母)。
(4)海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取溴的工业流程如图：
①流程④中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
□Br2+□CO32-=□BrO3-+□Br-+□CO2↑______
②以上五个过程中涉及氧化还原反应的有___________个。
③步骤③中已获得游离态的溴，步骤④又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。
