题目内容
【题目】关于下列图示的说法中正确的是（ ）
A.由图①所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是：氯＞碳＞硅
B.图②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
C.图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0
D.对反应：A（s）+2B（g）xC（g），根据图④可以求出x=2
【答案】D
【解析】A．不能用盐酸，且盐酸易挥发，不能证明碳酸和硅酸的强弱，应用元素最高价氧化物的水化物比较酸性强弱，A不符合题意；
B．氯化氢为酸性气体，不能用碱石灰干燥，且进气管太短，应插入到集气瓶底部，B不符合题意；
C．反应物总能量大于生成物总能力，应为放热反应，C不符合题意；
D．达到平衡时，△n（B）：△n（C）=1：1，则x=2，D符合题意．
所以答案是：D．
【考点精析】本题主要考查了非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律的相关知识点，需要掌握在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金属性最强的元素才能正确解答此题．
【题目】在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先配制浓度约为0.10molL﹣1的高锰酸钾溶液500mL．
步骤二：取0.02molL﹣1 的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在表中：
平行实验编号 | Na2C2O4溶液 | 滴定管起始读数（mL） | 滴定管滴定终点读数（mL） |
① | 20.00 | 0.00 | 21.18 |
② | 20.00 | 1.02 | 21.00 |
③ | 20.00 | 1.18 | 21.20 |
试回答下列问题：
（1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需 ．
（2）步骤二中滴定操作选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）滴定终点的判断方法：
（3）下来滴定操作会导致测量结果偏高的是
A.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
B.锥形瓶洗涤后没有干燥
C.滴定终点时，读数时俯视
D.滴定时锥形瓶中有液体溅出
E.一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下
（4）从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为molL﹣1 ．
