Question

【题目】某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有用饱和Na2SO4溶液浸泡过的琼脂。下列说法正确的是

A．b电极上发生的反应：Fe2+ - e- ═ Fe3+

B．a电极上发生氧化反应：MnO4- + 8H+ + 5e- ═ Mn2+ + 4H2O

C．外电路电子的流向是从a到b

D．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A、根据原电池的工作原理：负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，b极上电极反应式：Fe2＋－e－＝Fe3＋，A正确；B、总电极反应式：2MnO4－＋10Fe2＋＋16H＋＝2Mn2＋＋10Fe3＋＋8H2O，a极是正极得电子，电极反应式＝总电极反应式－b极反应式，得出：2MnO4－＋16H＋＋10e－＝2Mn2＋＋8H2O，化简得：MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O，正极发生还原反应，B错误；B、根据以上分析可知外电路电子流向是从b流向a，C错误；C、根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，SO42－向b极移动，D错误；答案选A。