H2O(l)H2O(g),ΔH＝+44 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)2H2O(g),ΔH＝-659.6 kJ/mol 则H2的燃烧热ΔH＝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

H₂O(l)H₂O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)；ΔH＝－659.6 kJ/mol

则H₂的燃烧热ΔH＝________

答案：－373.8kJ/mol

练习册系列答案

相关题目

H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol^-1；C₃H₈(g)+5O₂(g) 3CO₂(g)+4H₂O(l)

ΔH=-2 220.0 kJ·mol^-1。

(1)实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6 264.5 kJ，混合气体中H₂和C₃H₈的体积比______________________。

(2)已知：H₂O(l)H₂O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol^-1；写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化方程式_____________________________________________________________________。

(Ⅰ) 已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp(AgX)=1.8×10^-10，K_sp(AgY)=1.0×10^-12，K_sp(AgZ)=8.7×10^-17。

(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_________________。

(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y^-)_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y^-的物质的量浓度为____________。

(4)由上述K_sp判断，在上述(3)的体系中，___________(填“能”或“否”)实现AgY向AgZ的转化，简述理由：_______________________________________________________。

(Ⅱ) “嫦娥一号”成功发射，实现了中国人的“奔月”梦想。

(1)发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧，下列是298 K时，氢气(H₂)、碳(C)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)燃烧的热化学方程式：H₂(g)+O₂(g)H₂O(l)；ΔH=-285.8 kJ·mol^-1 C(s)+O₂(g)CO₂(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol^-1 C₈H₁₈(l) +O₂(g)8CO₂(g)+9H₂O(l)；ΔH=-5 518 kJ·mol^-1 CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

通过计算说明等质量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最多的是_____________，发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭的第三级使用液氢和液氧这种推进剂的优点是__________

__________________________；____________________________________。(请写两条)

(2)已知：H₂(g)H₂(l)；ΔH=-0.92 kJ·mol^-1

O₂(g)O₂(l)；ΔH=-6.84 kJ·mol^-1

H₂O(l)H₂O(g)；ΔH=44.0 kJ·mol^-1

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式______________________________________。

如果此次发射“嫦娥一号”的长征三号甲火箭所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量________kJ(保留3位有效数字)。

(3)氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：负极：____________；正极：____________；总反应式：________________________。

联氨(N₂H₄)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。

(1)已知：2NO₂(g)====N₂O₄(g) ΔH＝-57.20 kJ·mol^-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡。

其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是______________(填字母)。

A.减小NO₂的浓度

B.降低温度

C.增加NO₂的浓度

D.升高温度

(2)25 ℃时，1.00 g N₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)====3N₂(g)+4H₂O(l)的ΔH＝____________________kJ·mol^-1。

(3)17 ℃、1.01×10⁵ Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)＝0.030 0 mol·L^-1、c(N₂O₄)＝0.012 0 mol·L^-1。计算反应2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常数K。

(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00 L已达到平衡的N₂O₄和NO₂的混合气体(17 ℃、1.01×10⁵ Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？

(12分)（1）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是相同质量时，氢气放出的热量多，产物为水无污染。

已知：H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH=－285.8 kJ/mol ; H₂(g)=H₂(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol

O₂(g)=O₂(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol ; H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_______________________________.

（2）已知：①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s) ΔH＝－176 kJ/mol

②NH₃(g)＋H₂O(l)===NH₃·H₂O(aq) ΔH ＝－35.1 kJ/mol

③HCl(g)===HCl(aq)　 ΔH ＝－72.3 kJ/mol

④NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－52.3 kJ/mol

则NH₄Cl(s)===NH₄Cl(aq)的ΔH＝______

（3）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．

① 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 __

② 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm³，又知中和后生成溶液的比热容

c＝4.18 J/(g·℃)．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________；

A．反应前盐酸溶液的温度 B．反应前盐酸溶液的质量

C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量

E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量

③ 某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t₁/℃	终止温度t₂/℃
盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________ __；

④假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)．

（1）汽车发动机工作时会引发N₂和0₂反应，其能量变化示意图如下:

写出该反应的热化学方程式:______ ks5u

（2）已知CO和H₂的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H₂O（g）= H₂O(l) △H=-44kJ/mol，ks5u

写出CO与水蒸气反应生成 CO₂和H₂的热化学方程式______

（3）某温度下在容积固定的密闭容器中，反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)达到平衡，起始所放反应物的物质的量之比与其转化率如下表：

n(CO):n(H₂O)	CO转化率	H₂O转化率
1：1	0.5	0.5
1：2	0.67	0.335
1：3	0.75	0.25

①该反应的平衡常数为______ 。该温度下，向容器中充入1molCO、3mol H₂O、2mol CO₂、1.5molH₂，则起始时该反应速率V_正_____ V_逆（填“>”、“<”或“=”）

②结合表中数据判断下列说法中正确的是______ _

A．增加H₂O（g）的量，CO的转化率升高而H₂O（g）的转化率降低

B．若CO与H₂O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

C．CO和H₂O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

D．当CO与H₂O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85

试题分类