Question

【题目】铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。

(1)基态Fe原子的价层电子的电子排布图为_____；其最外层电子的电子云形状为_____。

(2)(NH4)2Fe(SO4)26H2O俗称摩尔盐

①电子式为___。

②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)。

③中S原子的杂化方式为___，VSEPR模型名称为___。

(3)K3[Fe(CN)6]晶体中中心原子的配位数为__，晶体的配位体为__(用化学符号表示)。

Answer 1

【答案】 球形 N＞O sp3杂化 正四面体形 6 CN﹣

【解析】

(1)Fe是26号元素，电子排布式为[Ar]3d64s2，价电子排布为3d64s2，结合洪特规则，价层电子的排布图为，最外层电子在s轨道中，s轨道的电子云形状为球形，故答案为：；球形；

(2)①铵根的电子式中，N原子形成8电子稳定结构，电子式中含[]，电子式为，故答案为：；

②N的价电子排布为2s22p3，O的价电子排布为2s22p4，N的2p轨道半充满，相比O较为稳定，故N的第一电离能大于O的第一电离能，故答案为：N＞O；

③SO42﹣中S原子的价层电子对数为＝4，即有4对价层电子对，S原子为sp3杂化，VSEPR模型名称为正四面体形，故答案为：sp3杂化；正四面体形；

(3)根据K3[Fe(CN)6]晶体中的化学式可快速判断出中心原子的配位数为6，配体是CN﹣，故答案为：6；CN﹣。