Question

【题目】用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1，

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1。若在标准状况下4.48 L CH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g)，则整个过程中放出的热量为(　　)

A. 173.4 kJ B. 232 kJ C. 368.8 kJ D. 114.8 kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】

(1)CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1，(2)CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1由盖斯定律计算[(1)+ (2)]/2得到CH4(g)＋2NO2(g)=== N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-867 kJ·mol－1

在标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量 ，故选A。