题目内容

3.下列可用氢键来解释的是(  )
A.浓的氢氟酸溶液中存在HF${\;}_{2}^{-}$和H2F${\;}_{3}^{-}$
B.SiH4沸点比CH4
C.水和乙醇分别与金属钠反应,前者比后者剧烈
D.H2O比H2S稳定,前者1000℃以上才分解,后者300℃分解

分析 原子半径小、吸引电子能力强的F、O、N与H原子间易形成氢键,氢键的存在可能会形成缔合物,影响物质的物理性质,由此分析解答.

解答 解:A、因氢键的存在形成缔合物,所以浓的氢氟酸溶液中存在HF${\;}_{2}^{-}$和H2F${\;}_{3}^{-}$,与氢键有关,故A正确;
B、分子间不存在氢键,是因SiH4的相对分子质量比CH4的相对分子质量大,从而造成前者分子间作用力大,与氢键无关,故B错误;
C、是化学性质,与羟基的活泼性有关,与氢键无关,故C错误;
D、稳定性是化学性质,与氢键无关,氢键是决定物理性质,与氢键无关,故D错误;
故选A.

点评 本题考查化学键的相关知识,学生要掌握①氢键是一种分子间的相互作用,不属于化学键;②能形成氢键的物质主要有NH3、H2O、HF;③特征:比化学键弱,比分子间作用力强影响物质的物理性质.

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