Question

一定温度下有可逆反应：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g）．现将4molA和8molB加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时，改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

• A、在0～5min内，正反应速率逐渐增大
• B、反应从起始至8min时，A的转化率为50%
• C、5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等
• D、第15min时，B的体积分数为25%

Answer 1

分析：A、在0～5min内，正反应速率逐渐减小；
B、反应从起始至8min时，处于平衡状态，根据C的浓度计算出反应消耗的A的转化浓度为1.25mol/L，再计算出A的转化率；
C、平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；
D、反应至10min时，改变某一条件，C的物质的量浓度变为5 mol/L，且平衡不移动，该反应是体积不变的反应，说明缩小了容器容积．

解答：解：A、在0～5min内，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，故A错误；
B、反应从起始至8min时，C的浓度为2.5mol/L，反应消耗的A的浓度为：1.25mol/L，反应前A的浓度为：

4mol

2L

=2mol/L，A的转化率为62.5%，故B错误；
C、5min时与10min时反应温度相同，化学平衡常数只与温度有关，所以5min时的平衡常数与10min时的平衡常数相等，故C错误；
D、反应至10min时，改变某一条件，C的物质的量浓度为5 mol/L，且C的浓度不再变化，该反应仍然处于平衡状态，说明是缩小了容器的容积，由于该反应是体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，各组分的浓度变为原先的2倍，但是各组分的含量不变；原平衡中C的物质的量为5mol，则反应消耗了5molB，达到平衡时含有3molB，B的体积分数为：

3mol

4mol+8mol

×100%=25%，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡的计算、化学平衡图象分析，题目难度中等，注意明确影响化学平衡的因素，化学平衡是历年高考重中之重，学会分析化学平衡图象的方法．