Question

同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H₃ZO₄<H₂YO₄<HXO₄, 则下列判断正确的是                （   ）

A．原子半径 X>Y>Z	B．非金属性 X>Y>Z
C．阴离子的还原性 X-﹥Y2-﹥Z3-	D．气态氢化物的稳定性 HX﹤H2Y﹤ZH3

Answer 1

B

解析试题分析：根据同一周期的X、Y、Z三种主族元素的最高价氧化物的水化物的化学式可知，X、Y、Z分别是第ⅦA族、第ⅥA、第ⅤA族元素，原子序数是Z＜Y＜X。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，相应阴离子的还原性是逐渐减弱的，所以选项B是正确的，其余选项都是错误的，答案选B。
考点：考查元素周期律的应用
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是在判断出元素名称的前提下，灵活运用元素周期律即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。