Question

已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，下列判断正确的是（　　）

A．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱

B．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

C．元素的原子半径按X、Y、Z的顺序增大

D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱

Answer 1

分析：同一周期从左到右，元素原子的得电子能力逐渐增强，原子的得电子能力越强，原子的最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性越强，气态氢化物的稳定性越强，原子半径逐渐减小．

解答：解：A、根据酸性强弱顺序为HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，说明原子的得电子能力为Z＞Y＞X，原子的得电子能力越强，单质的氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故A正确；
B、原子的得电子越强，则单质的氧化性越强，原子的得电子能力为Z＞Y＞X，所以单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强，故B正确；
C、同一周期从左到右，元素原子的半径逐渐减小，而原子序数按X、Y、Z的顺序是增大的，所以原子半径按X、Y、Z的顺序减小，故C错误；
D、同一周期从左到右，原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，原子的得电子能力为Z＞Y＞X，所以稳定性按X、Y、Z的顺序增强，故D错误．
故选AB．

点评：本题考查学生同周期内元素性质的递变规律，难度不大，可以根据所学知识进行回答．