已知某混合物由Na2S.Na2SO3.Na2SO4三种物质组成.经测定.其中钠元素的质量分数为m.求混合物中氧元素的质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知某混合物由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄三种物质组成。经测定，其中钠元素的质量分数为m，求混合物中氧元素的质量分数。

1－m－16/23m

解析:

混合物中共含有三种元素，仅已知其中一种元素的质量分数，求另一元素的质量分数，通常情况是无法求解的。观察三种物质的化学式、发现隐含着一个十分重要的解题条件，即Na元素和S元素之间的质量比恒为(23×2)：32＝23：16，故S的16/23m，显而易见，氧元素的质量分数则为100%－m－16/23m

练习册系列答案

相关题目

已知某白色混合物粉末由下表中的部分离子组成：

K⁺、Na⁺、NH

步骤	操作	现象
（1）	取少许该白色粉末于一支试管中，用酒精灯充分加热	固体质量无变化
（2）	另取少量该白色粉末于试管中，用蒸馏水溶解后滴加稀硝酸至过量	有气泡产生
（3）	取步骤（2）中少许溶液于一支试管中，加入Ba（NO₃）₂溶液，振荡	无明显变化

A．K₂SO₄、Na₂CO₃

氨在国民经济中占有重要地位。

（1）NH₃的电子式为

（2）实验室中制取氨气的化学方程式为，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因；

溶液中离子浓度由大到小的顺序为

（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：

（4）将SO₂气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH₃，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式；若将SO₂气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明

（5）氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式。

（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO₂组成，且n(NO)：n(NO₂)=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________

（13分）直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾，催化还原法和氧化吸收法师常用的处理方法。

（1）用化学方程式表示NO₂形成酸雨的过程____________________________

（2）利用NH₃和CH₄等气体除去烟气中的氮氧化物。

①NH₃的电子式

②热稳定性 NH₃ CH₄（填“＞”=“<”）

③已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂0(l) △H₁=akJ/mol；欲计算反应CH₄(g)+4NO(g)=CO₂(g)+2H₂0(l)+2N₂(g)的焓变 △H₂ 则还需要查询某反应的焓变△H₃，当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时，△H₃=bkJ/mol，该反应的热化学方程式是__________________________据此计算出△H₂= kJ/mol （用含a、b的式子表示）。

（3）利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO₂组成，且n(NO)：n(NO₂)=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式______________________________________现有标况下的O₂33.6ml，理论上可以处理该氮氧化物______ml（标准状况下）。

已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) △H 在密闭容器器中进行，如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确的是

A、T₁<T₂，p₁>p₂，m+n>p，△H>0

B、T₁>T₂，p₁<p₂，m+n>p，△H>0

C、T₁>T₂，p₁<p₂，m+n<p，△H<0

D、T₁>T₂，p₁>p₂，m+n>p，△H<0

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