题目内容
1．已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）═FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H20
试回答下列问题：
（1）反应①中Fe（填元素符号），元素被氧化，还原产物为H2，反应②中Cu作还原剂，S元素被还原．
（2）当反应①生成32g H2时．消耗H2SO4的质量是1568g．
（3）反应②中生成32g S02气体时．消耗H2SO4的质量是98g，其中有49g H2SO4被还原．转移电子1mol．
分析 （1）从元素化合价的角度判断，氧化还原反应中，氧化剂在反应中得电子被还原，所含元素化合价降低，还原剂失电子，所含元素化合价升高；
（2）根据方程式来计算即可；
（3）化合价降低的硫元素所在的硫酸做氧化剂，在反应中被还原，根据方程式来计算即可．
解答 解：（1）反应①中Fe元素的化合价升高被氧化，H元素化合价降低，被还原得到还原产物为H2，反应②中Cu元素的化合价升高被氧化，Cu为还原剂，S元素化合价降低，被还原，
故答案为：Fe；H2；Cu；S；
（2）设当反应①生成32g H2时．消耗H2SO4的质量是xg，
Fe+H2SO4（稀）═FeSO4+H2↑
98 2
xg 32g
则x=$\frac{98×32g}{2}$=1568g．
故答案为：1568；
（3）n（SO2）=$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，由方程式可知，当有2molH2SO4参加反应时，由1mol被还原，1mol表现酸性，生成1molSO2，则生成0.5molSO2，消耗1molH2SO4，质量为1mol×98g/mol=98g，其中0.5mol硫酸作氧化剂，质量为49g；生成0.5molSO2时，S从+6价降低为+4价，转移1mol电子．
故答案为：98；49；1．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，结合反应的方程式计算，难度不大．
练习册系列答案
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9．0.001mol/L的盐酸中滴入甲基橙，溶液显（ ）
| A． | 红色 | B． | 橙色 | C． | 黄色 | D． | 无法判断 |
16．已知HNO2 在低温下比较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物，还原产物与溶液PH的关系如表：
下列有关说法错误的是（ ）
| pH范围 | ＞7 | ＜7 |
| 产物 | NO3- | NO、N2O、N2中的一种 |
| A． | 碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-+ClO-═NO3-+Cl- | |
| B． | 向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2 | |
| C． | 向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2 | |
| D． | 向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色 |
6．要使在密闭容器中进行的可逆反应2A（g）+B（s）?2C（g）的正反应速率加快，可采取的措施是（ ）
| A． | 恒压下充N2 | B． | 加B | C． | 恒容下充N2 | D． | 加A |
6．
硫酸的年产量高低常用于衡量一个国家化工生产水平的高低．
（1）以黄铁矿为原料生产SO2时反应的化学方程式为：4FeS2 +11 O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应在沸腾炉中进行（填设备名称）；
（2）某科研小组测得某硫酸工厂生产工厂中SO2的平衡转化率与外部条件的关系如下表所示，则生产过程中，最适合的生产条件是1个大气压、400℃；
（3）接触室内有一热交换器，其作用是预热原料气，吸收反应放出的热量，若将从C处（如图）出来的气体通入BaCl2溶液中，则主要负电离子方程式为（写总反应式）SO3+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+；
（4）下列做法中，与提高硫酸工业的经济效益无关的是d；
a．适当地对黄铁矿进行粉碎
b．在接触室中使用适当过量的O2
c．利用生产中的余热发电或供暖
d．对废水进行无害化处理后再排放
（5）硫酸工业会产生许多对环境有害的物质，因此无论是工厂厂址的选择还是生产过程中有害成分的处理都要充分考虑环保的要求；
①某市计划建一个硫酸工厂，厂址有A、B、C三个地方可供选择，假设最终该厂建在B地，你认为选择B地建厂的理由是（至少回答两点）B地远离硫酸的消耗中心、B地远离人品稠密的地方；
②将尾气中SO2在一定条件下转化为CaSO4，然后利用焦炭将其转化为CaS（另有一种可燃性气体生成）具有重要的意义，写出CaSO4转化为CaS的化学方程式CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+4CO；
（6）若用等质量的硫磺，FeS2生产硫酸，假设原料的总利用率均为90%，则二者得到的硫酸质量比为15：8．
硫酸的年产量高低常用于衡量一个国家化工生产水平的高低．（1）以黄铁矿为原料生产SO2时反应的化学方程式为：4FeS2 +11 O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应在沸腾炉中进行（填设备名称）；
（2）某科研小组测得某硫酸工厂生产工厂中SO2的平衡转化率与外部条件的关系如下表所示，则生产过程中，最适合的生产条件是1个大气压、400℃；
| 压强 （Pa） 温度 （℃） | 1.013×105 | 5.065×105 | 10.13×105 | 15.195×105 |
| 400 | 99.61% | 99.72% | 99.84% | 99.88×105 |
| 500 | 96.75% | 97.67% | 98.52% | 98.94% |
| 600 | 85.20% | 88.97% | 92.76% | 94.68% |
（4）下列做法中，与提高硫酸工业的经济效益无关的是d；
a．适当地对黄铁矿进行粉碎
b．在接触室中使用适当过量的O2
c．利用生产中的余热发电或供暖
d．对废水进行无害化处理后再排放
（5）硫酸工业会产生许多对环境有害的物质，因此无论是工厂厂址的选择还是生产过程中有害成分的处理都要充分考虑环保的要求；
①某市计划建一个硫酸工厂，厂址有A、B、C三个地方可供选择，假设最终该厂建在B地，你认为选择B地建厂的理由是（至少回答两点）B地远离硫酸的消耗中心、B地远离人品稠密的地方；
②将尾气中SO2在一定条件下转化为CaSO4，然后利用焦炭将其转化为CaS（另有一种可燃性气体生成）具有重要的意义，写出CaSO4转化为CaS的化学方程式CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+4CO；
（6）若用等质量的硫磺，FeS2生产硫酸，假设原料的总利用率均为90%，则二者得到的硫酸质量比为15：8．
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 组成元素相同且各元素质量分数也相同的一定互为同分异构体 | |
| B． | 相对分子质量相同的有机物一定为同分异构体 | |
| C． | 有相同的分子通式且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质一定互为同系物 | |
| D． | 结构不同，性质相似，化学式相同的物质互称同分异构体 |
4．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH=4的盐酸中：c（H+）=4.0mol•L-1 | |
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