题目内容
m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO）向反应后的混合溶液中滴加a mol／L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ）
①沉淀中氢氧根的质量为（n—m）g
②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为aVmol
③反应过程中转移的电子的物质的量为
④生成NO气体的体积室温下为
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为
①沉淀中氢氧根的质量为（n—m）g
②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为aVmol
③反应过程中转移的电子的物质的量为
④生成NO气体的体积室温下为
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为
| A．2项 | B．3项 | C．4项 | D．5项 |
B
反应中涉及的电子转移及生成沉淀的反应为：
Mg－2e－=Mg2＋ Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2
Al－3e－=Al3＋ Al3＋＋3OH－=Al(OH)3
从上式可看出，反应中电子转移数目与沉淀过程中OH－的个数相等；
合金最终生成沉淀，两者质量的差值应该为沉淀中氢氧根的质量，即（n—m）g，物质的量为，也就是说反应过程中转移的电子的物质的量也是；
由3e—→NO↑，可得NO的物质的量为
mol，标准状况下的体积为，而室温下无法确定
离子全部沉淀达到最大值时，溶液为NaNO3溶液，由钠的守恒可知，NaNO3的物质的量与NaOH的物质的量相同，即
mol；也就是合金恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量 mol；
由氮的守恒可知，原硝酸溶液中硝酸的物质的量为
故题目中的①③⑤说法正确，故答案为B
Mg－2e－=Mg2＋ Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2
Al－3e－=Al3＋ Al3＋＋3OH－=Al(OH)3
从上式可看出，反应中电子转移数目与沉淀过程中OH－的个数相等；
合金最终生成沉淀，两者质量的差值应该为沉淀中氢氧根的质量，即（n—m）g，物质的量为
，也就是说反应过程中转移的电子的物质的量也是；由3e—→NO↑，可得NO的物质的量为
mol，标准状况下的体积为，而室温下无法确定离子全部沉淀达到最大值时，溶液为NaNO3溶液，由钠的守恒可知，NaNO3的物质的量与NaOH的物质的量相同，即
mol；也就是合金恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量 mol；由氮的守恒可知，原硝酸溶液中硝酸的物质的量为
故题目中的①③⑤说法正确，故答案为B
练习册系列答案
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（填“
是”或“否”）有氧化还原反应；写出碳酸氢钠的一种用途 。