题目内容

将一定量的CO2缓慢地通入500ml NaOH溶液中，充分反应后将溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A 9.50g。取3份质量不同的A，分别与100ml相同物质的量浓度的盐酸反应，得到的气体体积（标准状况）与A的质量关系如下表所示：（   ）
组别
I
II
III
盐酸体积/ml
100
100
100
A的质量/g
1.90
3.42
3.80
气体的体积/ml
448
716.8
672
下列说法不正确的是
A．第I组样品盐酸有剩余
B．若加入0.38g样品，则最终放出气体67.2mL
C．原NaOH的物质的量浓度是0.3mol·L—1
D．盐酸的物质的量浓度的0.5mol/L
B

试题分析：B项：经分析，物质A应为Na2CO3与NaHCO3的混合物，因为盐酸要先跟Na2CO3反应生成NaHCO3，再与NaHCO3反应生成，故最终气体的体积少于，故不正确；故选B。
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意对表中数据的分析，考查学生的数据分析能力，做题中注意讨论法的应用。
练习册系列答案
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将0.15 mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液250 mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72－全部转化成Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是
A．0.05 mol/LB．0.1 mol/LC．0.2 mol/LD．0.3 mol/L
实验室要配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，肯定不会用到的是 (        )
A．锥形瓶 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管  E．100 mL容量瓶  F．天平
(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是____________________。
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_________________，容量瓶在使用前必须进行的一 步操作是_________________________。
(4)配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是(        )
A．定容时仰视容量瓶刻度线     B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
(5)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体________克。若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL 0.5 mol·L－1的稀溶液，应用量筒量取_________mL该浓溶液。
BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将其分为两等份。一份滴加5%的硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗 n mol H2SO4， m mol AgNO3，据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为
A．B．C．D．
设阿伏伽德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是
A．B．C．D．
（8分）现有MgO和Al2O3的固体混合物，向其中加入100 mL 2 moL·L-1稀盐酸，充分反应后向溶液中逐滴加入 1 moL·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：（已知MgO为碱性氧化物）

⑴NaOH溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属元素的离子有                  。
⑵混合物中，MgO与Al2O3的物质的量之比为               。
⑶根据以上所给数据求出 x ＝             。
实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配置，以下操作正确的是（ ）
A．称取7.68g硫酸铜，加入500ml水
B．称取12.0g胆矾配成500ml溶液
C．称取8g硫酸铜，加入500ml水
D．称取12.5g胆矾配成500ml溶液
(10分) (1)5 mol H2O的质量为_____________，其中含有__________个水分子，
氢原子的物质的量为_______________。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）
A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
B．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NA
C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA

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