题目内容
19．下列叙述正确的是（ ）| A． | Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 | |
| B． | 、SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 | |
| C． | 、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 | |
| D． | .除去石英中的少量碳酸钙，用稀硫酸溶解后过滤分离 |
分析 A、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气；
B、酸性氧化物与碱反应生成盐和水；
C、氮的氧化物都有毒，都是大气污染物，而一氧化氮极易被空气中的氧气氧化成二氧化氮；
D、根据碳酸钙与稀硫酸反应产生硫酸钙，硫酸钙微溶，产生了新杂质．
解答 解：A、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，二者产物不同，故A错误；
B．SiO2是酸性氧化物，酸性氧化物能与NaOH溶液反应生成盐和水，所以SiO2能与NaOH溶液反应，故B正确；
C．NO能和氧气反应生成二氧化氮，所以在空气中都不能稳定存在，故C错误；
D．碳酸钙与稀硫酸反应产生硫酸钙，硫酸钙微溶，产生了新杂质，不符合除杂原理，故D错误；
故选：B．
点评 本题主要考查了物质的性质以及除杂原理，难度不大，注意知识的积累．
练习册系列答案
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．
；如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3 -．
、
、
．
7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同 | |
| B． | 常温常压下，0.1molH2气体约含6.02×1022个H2分子 | |
| C． | 1mol•L-1醋酸溶液100mL中H+的个数约为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，1molH2O的体积约22.4L |
14．已知：
CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A． | 正丁烷的稳定性大于异丁烷 | |
| B． | 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 | |
| C． | 等物质的量的正丁烷能量大于异丁烷能量 | |
| D． | 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 |
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NA | |
| B． | 1L0.1 mol•L-1的碳酸氢钠溶液中含碳酸氢根离子数为0.1NA | |
| C． | 常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9nA | |
| D． | 8 Al+3 NH4ClO4═4 Al2O3+3NH3+3HCl 反应中，消耗27gAl粉时，转移的电子数目为2.75NA |
11．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．
下列说法中不正确的是（ ）
下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 | |
| B． | 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 | |
| C． | B和Cl2的反应是氧化还原反应 | |
| D． | 当X是强酸时，C在常温下是气态单质 |
8．将12g金属粉末混合物，加入足量稀硫酸中，至无气泡产生为止，共收集到氢气11.2L（标准状况下），此混合物可能是（ ）
| A． | Zn和Cu | B． | Al和Fe | C． | Ag和Zn | D． | Mg和Fe |
9．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是（ ）
| A． | 56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA | |
| B． | 标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA28bNA | |
| C． | 常温常压下，3.4gNH3中含N-H键数目为0.6NA | |
| D． | CO2通过足量Na2O2使固体增重bg时，反应中转移的电子数为$\frac{b{N}_{A}}{2}$ |