题目内容
在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+2Y（g） Z（g）+2W（g）△H＜0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是（ ）
| A．5s内平均反应速率为υ（Y）=0.2 mol/（ L?s） |
| B．该反应的平衡常数数值为0.5 |
| C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率 |
| D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态 |
A、反应进行到5s时测得X的转化率为25%，参加反应的X为4mol×25%=1mol，所以5s内平均反应速率为v（Y）=
=0.1mol/（ L?s）故A错误；
B：三段式计算平衡时各组分的平衡浓度：
2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）
开始（mol/L）：2 2 0 0
变化（mol/L）：1 1 0.5 1
平衡（mol/L）：1 1 0.5 1
所以平衡常数k=
=0.5，故B正确；
C、保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体平衡不移动，反应物的转化率不变，故C错误；
D、混合气体的质量为定值，体积不变，混合气体的密度自始至终都不变化，不能说明反应已经达到平衡状态，故D错误．
故选：B．
| ||
| 5s |
B：三段式计算平衡时各组分的平衡浓度：
2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）
开始（mol/L）：2 2 0 0
变化（mol/L）：1 1 0.5 1
平衡（mol/L）：1 1 0.5 1
所以平衡常数k=
| 0.5×12 |
| 12×12 |
C、保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体平衡不移动，反应物的转化率不变，故C错误；
D、混合气体的质量为定值，体积不变，混合气体的密度自始至终都不变化，不能说明反应已经达到平衡状态，故D错误．
故选：B．
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t(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(NO2)(mol) | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
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③图中表示N2O5的浓度的变化曲线是____，用O2表示从0～500 s内该反应的平均速率v＝________。
2SO3（g）△H<0
