Question

【题目】（1）将12.7g 固态碘与氢气完全反应生成碘化氢气体时，吸收2.604kJ的热量，该反应的热化学方程式为____________________。

（2）用 NA表示阿伏加德罗常数，在 C2H2（气态）完全燃烧生成 CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出 650kJ 的热量。则表示 C2H2（气态） 燃烧热的热化学方程式为____________。

（3）发射卫星时，常用肼为燃料，NO2气体作氧化剂。

已知： N2(g)＋2O2(g)=2NO2 (g) △H＝＋68kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

写出气态肼和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式___________。

Answer 1

【答案】（1）I2（s）+H2（g）=2HI（g） △H=+52.08kJ·mol-1

（2）C2H2(g)+O2(g)==2CO2(g)+H2O(l) △H＝–1300kJ·mol－1

（3）2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1136kJ·mol－1

【解析】

试题分析：（1）12.7g 固态碘是0.05mol，与氢气完全反应生成碘化氢气体时，吸收2.604kJ的热量，则qmol碘完全反应吸收的热量是＝52.08kJ，因此该反应的热化学方程式为I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H= +52.08kJ·mol-1。

（2）1mol乙炔完全燃烧失去电子的物质的量是[4－（-1）]×2＝10mol，每有5NA个电子转移时，放出 650kJ 的热量。则1mol乙炔完全燃烧放出的热量是650kJ×2＝1300kJ，因此表示 C2H2（气态） 燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)+O2(g) == 2CO2(g)+H2O(l) △H＝–1300kJ·mol－1；

（3）已知：① N2(g)＋2O2(g)=2NO2 (g) △H＝＋68kJ·mol－1

②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

则根据盖斯定律可知②×2－①即得到气态肼和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1136kJ·mol－1。