搜索
题目内容
为中和物质的量为amol的某酸bg，需物质的量浓度为cmol/L的碱溶液的体积为
试题答案
相关练习册答案
D
略
练习册系列答案
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案
天下无题高效单元双测系列答案
课堂检测8分钟系列答案
同步导学与优化训练系列答案
小学期末标准试卷系列答案
小学同步AB卷系列答案
新题型全程检测100分系列答案
新学考A加方案系列答案
状元大考卷系列答案
有效课堂课时作业本系列答案
相关题目
下列说法正确的是
A．pH=2的溶液中的c（H
+
）是pH=4的溶液中的c（H
+
）的2倍
B．等浓度的Na
2
CO
3
溶液的pH大于NaHCO
3
溶液的pH
C．25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH
D．pH=3的硫酸溶液中的c（H
+
）是pH=3的盐酸溶液中c（H
+
）的2倍
（13分）
（1）常温下，将1 mL pH＝1的H
2
SO
4
溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝
。
（2）某温度时，测得0.
01 mol·L
－1
的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数
K
W
＝
_，该温度
25℃。
（3）常温下，pH＝13的Ba(OH)
2
溶液
a
L与
pH＝3的H
2
SO
4
溶液
b
L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
若所得混合溶液呈中性，则
a
∶
b
＝
若所得混合溶液pH＝12，则
a
∶
b
＝
（4）在(2)所述温度下，将pH＝
a
的NaOH溶液
V
a
L与pH＝
b
的硫酸
V
b
L混合。
若所得混合液为中性，且
a
＝12，
b
＝2，则
V
a
∶
V
b
＝
若所得混合液的pH＝10，且
a
＝12，
b
＝2，则
V
a
∶
V
b
＝
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下，pH＝7的NH
4
Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为、
c
(Cl
－
)＞
c
(NH
4
+
)＞
c
(H
＋
)＞
c
(OH
－
)
B．10mL0.1mol/LNH
4
Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na
+
)=c(Cl
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
C．相同温度和浓度的钾盐溶液中，酸式盐的p
H一定小于正盐的pH
D．常温下，同浓度的Na
2
S与NaHS溶液相比，Na
2
S溶液的pH大
以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：该新制NaOH溶液的浓度
c
计算最合理的是
A．
c
＝0.10×(
V
1
＋
V
2
＋
V
3
)/3×20.00mol·L
－
1
B．
c
＝0.10×(
V
1
＋
V
2
)/2×20.00 mol·L
－
1
C．
c
＝0.10×(
V
1
＋
V
3
)/2×20.00 mol·L
－
1
D．
c
＝0.1
0×
V
1
/20.00 mol·L
－
1
常温时，向pH = 2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液
后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是
A．pH = 12的Ba(OH)
2
B．pH = 12的NH
3
·H
2
O
C．0. 05 mol/L的NaOH
D．0.05 mol/L的BaCl
2
（6分）①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H
+
)=
mol/L,
水电离的C(H
+
)=
mol/L
②某温度，纯水中C(H
+
)==3×10
-7
mol/L，则：
纯水中C(OH
-
)="="
mol/L，此时温度
（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸后C(H
+
)=5×10
-4
mol/L，
则溶液中C(OH
-
)=
mol/L，由水电离的C(H
+
)="="
mol/L。
常温下，用 0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20．00 mL0．1000 mol·L-1CH
3
COOH溶液所得滴定曲线如右图.
下列说法正确的是 （ ）
A．点
①所示溶液中：c（CH
3
COO
—
） +2 c（OH
—
） = c（CH
3
COOH） + 2c（H
+
）
B．点②所示溶液中：c（Na
+
）＜c（CH
3
COO
—
） + c（CH
3
COOH）
C．点③所示溶液中：c（Na
+
）＞c（OH
—
）＞c（CH
3
COO
—
）＞ c（H
+
）
D．滴定过程中可能出现： c（CH
3
COOH）＞c（H
+
）＞c（CH
3
COO
—
）＞c（Na
+
）＞c（OH
—
）
某温度（
t
℃）下的溶液中，
c
（H
＋
）＝10
－
x
mol/L，
c
（OH
－
）＝10
－
y
mol/L，
x
与
y
的关系如下图所示．
请回答下列问题：
（1）此温度时，水的离子积
K
w
为
， 则该温度
t
25℃（填“＞”“＜”“＝”）．
（2）若将此温度（
t
℃）下，pH＝11的苛性钠溶液
a
L
与pH＝1的稀硫酸
b
L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．
①若所得混合液为中性，则
a
∶
b
＝
；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
．
②若所得混合液的pH＝2，则
a
∶
b
＝
；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
．
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案
小学期末标准试卷系列答案提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案小学期末标准试卷系列答案提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案小学期末标准试卷系列答案
01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数KW＝ _，该温度 25℃。
pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
H一定小于正盐的pH
0×V1/20.00 mol·L－1
后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是
①所示溶液中：c（CH3COO—） +2 c（OH—） = c（CH3COOH） + 2c（H+）
mol/L，x与y的关系如下图所示．