Question

14．第三周期元素按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是（　　）

• A． 原子半径和离子半径均减小
• B． 金属性减弱，非金属性增强
• C． 氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
• D． 氧化性最弱的简单阳离子是Al³⁺

Answer 1

分析 A．同一周期中，按原子序数递增的顺序，原子半径逐渐减小，而离子半径不是；
B．同一周期元素，原子序数越大，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强；
C．没有指出最高价，该关系不成立；
D．金属性越强，对应离子的氧化性越弱．

解答 解：A．第三周期中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数在增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增加逐渐减小，但是阴离子半径整体大于阳离子半径，从阳离子到阴离子，半径在增大，故A错误；
B．同一周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故B正确；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以其最高价氧化物的水化物碱性减弱、酸性增强，没有指出最高价，故C错误；
D．第三周期中，金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，则氧化性最弱的简单阳离子是Na⁺，最强的为Al³⁺，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，明确元素周期律的内容即可解答，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题应用提高学生的综合应用能力．