题目内容
有A、B、C、D、E五种溶液，它们均不含相同的阴、阳离子。已知其阴、阳离子的范围是：Ag＋、Na＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、
、OH－、
、
。
现进行如下实验：
①C溶液中加入纯铁粉，溶液的质量增加。
②A、E溶液都为碱性，测得浓度均为0.1 mol/L的A、E溶液的pH，A溶液的pH小于E。
③在B溶液中逐滴加入氨水，开始出现沉淀，继续加氨水，沉淀消失。
④在D溶液中加入Ba(NO3)2溶液，无明显变化。
(1)由上述现象可推知各溶液中所含阴、阳离子为：
溶液 A B C D E
阳离子
阴离子
(2)写出实验①和③中反应的离子方程式。
(1)
溶液 A B C D E
阳离子 Na＋ Ag＋ Fe3＋ Al3＋ Ba2＋
阴离子 
Cl－ OH－
(2)实验①：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
实验③：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋
AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O[或Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O]
【解析】
试题分析：首先依据离子共存进行分析：Ag＋只能与共存，CO只能与Na＋共存，除Na＋外OH－只与Ba2＋大量共存。所以必为AgNO3、Na2CO3、Ba(OH)2，然后分析实验现象。C中加入Fe粉溶液质量增加则必含有Fe3＋，B中加氨水先生成沉淀后沉淀溶解则B为AgNO3。Na2CO3溶液的碱性比Ba(OH)2弱，则A为Na2CO3，E为Ba(OH)2。由于D中加Ba(NO3)2溶液无变化，所以D中不含有，则C为Fe2(SO4)3，D为AlCl3。
考点：考查离子共存以及物质鉴别的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导于训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的解题关键是找到突破口，然后顺藤摸瓜，依次推出相关物质即可。
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