题目内容
【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母)。
A．碱石灰 B．五氧化二磷 C．二氧化硅 D．生石灰 E．固体烧碱
(2)装置F中发生反应的离子方程式：___________________________。
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从下图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B________________，D____________，E________________。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，写出反应的化学方程式并配平：_________________。
(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能会污染环境，用装有________________试剂的洗气瓶处理。
【答案】 ADE MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O Ⅰ Ⅱ Ⅲ 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl 氢氧化钠溶液
【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）装置A制备氨气，根据装置的特点，利用烧瓶中固体遇水放出大量的热，使NH3·H2O分解为NH3，因此此固体可以是碱石灰、生石灰、烧碱中的一种，故选项ADE正确；（2）F装置是制备Cl2，离子反应方程式为 MnO2＋4H＋＋2Cl－ 
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（3）C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置，因此B为干燥氨气的装置，干燥氨气用碱石灰，因此B为I，制备的Cl2中混有HCl和水蒸气，因此E装置是除去HCl的装置，即E为III，D装置为干燥氯气的装置，即D为II；（4）C内有白烟生成，即白烟为NH4Cl，利用氨气的还原性，氯气的氧化性，氯气把氨气氧化成N2，因此反应方程式为8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl；（5）氯气和氨气都有毒，因此必须吸收，氨气极易溶于水，用水吸收氨气，氯气用氢氧化钠溶液吸收，因此用装有氢氧化钠溶液的洗气瓶处理。
