Question

【题目】下表图1是元素周期表的一部分．

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图2所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：
（1）⑧的元素符号是 ．
（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是（填元素符号）．
（3）若E为氧化物，则A、X的化学式分别为、 ．
（4）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子．该反应的离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ca
（2）N
（3）NO2；Fe
（4）5ClO﹣+2As+6OH﹣═2AsO43﹣+5Cl﹣+3H2O
【解析】解：根据元素周期表，可确定①为H、②为Na、③为Al、④为C、⑤为N、⑥为O、⑦为Cl、⑧为Ca；（1）根据元素周期表可确定⑧是钙，元素符号为Ca，所以答案是：Ca；（2）⑤是N，与As在同一主族，根据同主族元素由上到下非金属性减弱，所以非金属性较强的是N，所以答案是：N；（3）A在常温下与水反应生成氧化物，可确定A是NO2 ， E是NO，则X是Fe，所以答案是：NO2；Fe；（4）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO，当消耗1 mol还原剂时，消耗2.5 mol氧化剂，转移5 mol电子，说明生成物中As元素的化合价为+5，Cl元素的化合价为﹣1，该反应离子方程式为：5ClO﹣+2As+6OH﹣═2AsO43﹣+5Cl﹣+3H2O，所以答案是：5ClO﹣+2As+6OH﹣═2AsO43﹣+5Cl﹣+3H2O．