题目内容

【题目】下列无色溶液中,能大量共存的离子组是(

A.Cu2+H+I-SO42-B.Na+Ba2+NO3-OH-

C.K+Mg2+CO32-Cl-D.K+H+Cl-MnO4-

【答案】B

【解析】

A. 在水溶液中Cu2+显蓝色,且能氧化碘离子,不能大量共存,A错误;

B. 无色溶液中,Na+Ba2+NO3-OH-能大量共存,B正确;

C. Mg2+CO32-形成沉淀,不能大量共存,C错误;

D. 在水溶液中MnO4-显紫色且在酸性溶液中能氧化氯离子,不能大量共存,D错误;故答案为:B

练习册系列答案
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实验操作和现象:

操 作

现 象

点燃酒精灯,加热至170℃

A中烧瓶内液体渐渐变黑
B内气泡连续冒出,溶液逐渐褪色

……

实验完毕,清洗烧瓶

A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物,有刺激性气味逸出

1)溶液渐渐变黑,说明浓硫酸具有 性。

2)分析,甲认为是C2H4,乙认为不能排除SO2的作用。

根据甲的观点,使B中溶液褪色反应的化学方程式是

乙根据现象认为实验中产生的SO2 ,使B中有色物质反应褪色。

为证实各自观点,甲、乙重新实验,设计与现象如下:

甲:在AB间增加一个装有某种试剂的洗气瓶;现象:Br2CCl4溶液褪色。

乙:用下列装置按一定顺序与A连接:(尾气处理装置略)

现象:C中溶液由红棕色变为浅红棕色时,E中溶液褪色。

请回答下列问题:

a.甲设计实验中AB间洗气瓶中盛放的试剂是 ;乙设计的实验D中盛放的试剂是 ,装置连接顺序为

b.能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是

c.乙为进一步验证其观点,取少量C中溶液,加入几滴BaCl2溶液,振荡,产生大量白色沉淀,浅红棕色消失,发生反应的离子方程式是 。由此可得出的干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色

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